Cuando dos átomos distintos se unen mediante un enlace covalente, que no es más que la nube de electrones superpuesta de los dos átomos, sucede que cada átomo tiende a tirar del par compartido de electrones, en el enlace covalente, hacia su propio núcleo. Sin embargo, al hacerlo, tal tirón efectuado por uno de los átomos supera el tirón ejercido por el otro átomo. Los dos tirones se dirigen de manera opuesta a lo largo de la línea que une los centros de los dos núcleos. El efecto neto se observa como el desplazamiento predominante de la densidad del electrón (nube) hacia el núcleo de un átomo. Esta tendencia de un átomo a dibujar el par compartido de electrones en un enlace covalente hacia sí mismo se conoce como electronegatividad. El átomo que tiende a tener una mayor tendencia a la tracción se denomina más electronegativo que el otro átomo involucrado en el enlace. En un enlace covalente, el átomo que tiene más densidad electrónica a su alrededor que el otro átomo es más electronegativo.
Este comportamiento es relativo. Comparas los dos átomos unidos entre sí. Incluso si usa una escala de electronegatividad como la escala de Pauling, incluso entonces significa una mayor electronegatividad, si los dos átomos que tienen electronegatividad xey con x mayor que y están unidos covalentemente, entonces el átomo con mayor electronegatividad tenderá a tirar del Uniendo electrones hacia sí mismo.
Según lo que sé, la electronegatividad es responsable del carácter iónico parcial de los enlaces covalentes. Hace que una molécula se comporte de una manera particular cuando las condiciones lo permitan, especialmente en presencia de reactivos cargados eléctricamente, o compuestos reactivos, o campos de fuerza electromagnética.